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恒壓熱效應

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-09-20

對于恒溫恒壓只做體積功的化學反應:

ΔU=Qp-W=Qp-pΔV

式中Qp為恒壓熱效應。

Qp=ΔU pΔV

因為 p=p1=p2

所以 Qp=(U2-U1) (p2V2-p1V1)

=(U2 p2V2)-(U1 p1V1)

=Δ(U pV)

HU pV

H為熱力學上另一個重要函數,叫作焓。從上式可知:

Qp=ΔH

即化學反應的恒壓熱效應等于體系焓的變化。焓(H)與熱力學能(U)一樣都是狀態(tài)函數。同時,兩者皆具有加和性,即熱力學能和焓均與體系所含物質的量有關。

對于恒溫恒壓的化學反應,由熱力學第一定律可得

ΔU=ΔH-pΔV ΔU=ΔH-ΔngRT

 
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