當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液時，通過電極的電量跟發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)（電極上析出或溶解的物質(zhì)）的物質(zhì)的量成正比。這是1833年英國科學(xué)家法拉第（Michael Faraday 1791—1867）在研究電解時歸納實驗結(jié)果得出的。不同離子的價數(shù)不同，發(fā)生1mol物質(zhì)的電極反應(yīng)需要的電子數(shù)也會不同，通過電極的電量當(dāng)然也就不同。一般說，要從含有Mz 離子的溶液里沉積1mol金屬M，需要通過1mol×Z個電子，完成下列反應(yīng)：Mz Ze-→M。式中Z是出現(xiàn)在電極反應(yīng)式中的電子計量系數(shù)。1mol電子的電量叫做1個法拉第，以F表示。
F=NA·e=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96500C/mol
所以，由含Ag 的溶液中沉積出1mol的銀，需通過96500C的電量（即26.8安培·小時），而1molCu2 在電極上還原成銅需要2mol電子，即193000C的電量。一般寫作Q=nZF。式中Q是通過電極的電量，n是沉積出該金屬的物質(zhì)的量。這就是法拉第定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。它反映電運動和化學(xué)運動可以互相轉(zhuǎn)化，而且在量上存在一定的關(guān)系。