弱電解質(zhì)在溶液中的電離是可逆的。當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率跟離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡叫做電離平衡。電離平衡跟其他化學(xué)平衡一樣，也是動(dòng)態(tài)平衡。到達(dá)平衡時(shí)，參與電離平衡的分子和各種離子的濃度都保持不變，但電離和重新結(jié)合都仍在進(jìn)行。這種平衡是有條件的，因而是暫時(shí)的、相對(duì)的。當(dāng)條件改變時(shí)，原有的平衡將被破壞，逐漸向新條件下的平衡狀態(tài)方向移動(dòng)，最后達(dá)成新的平衡狀態(tài)。例如，增大電解質(zhì)分子的濃度，或減小相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使平衡向電解質(zhì)分子電離的方向移動(dòng)；反之，就會(huì)向離子重新結(jié)合成分子的方向移動(dòng)。電離一般伴隨有熱效應(yīng)，所以改變溫度會(huì)使電離平衡發(fā)生移動(dòng)。