今天主要聊聊pH值測量的那些事，你會測pH么？！

拋出這個問題肯定不少看客們又要扔磚了……別急，別急……小編再問一個問題：pH計和pH試紙測試結(jié)果差距很大，咱們信哪個？

小編曾經(jīng)就遇到這樣一個項目，業(yè)主單位的領(lǐng)導動不動就拿著pH試紙到實驗室溜達，測測這測測那，原水pH試紙顯示4左右，而在線pH計顯示在2.5……額，領(lǐng)導看了就不開心了……

也許是對咱們made in China的極度不自信，大噴咱們用了水貨pH儀表，要求校準、要求換新表……本著誰給錢誰是大爺?shù)幕�本原則一一照辦，結(jié)果……誤差依舊……

這是弄啥嘞？國產(chǎn)pH儀表真是水貨？

其實啊，玻璃電極的作pH計已經(jīng)是NNN年前的技術(shù)了，不要太成熟好不好，而且現(xiàn)在已經(jīng)在各行各業(yè)廣泛應用了，國產(chǎn)做pH儀表的廠家也不要太多……只是……pH試紙作為一種方便易行的測試手段被更多人應用和知曉……

但是，你知道嗎？在pH測量中常常會遇到這樣的情況：同一個溶液用pH試紙測得的值與pH計測得的值相差很大，甚至可相差好幾個pH單位！

曾經(jīng)有人做過這樣一些實驗：

實驗一：強電解質(zhì)溶液的pH試驗——在50 mL。去離子水中加入1.6g的Na2SO4，用NaOH和H2SO4調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……

實驗二：中濃度緩沖渡pH的試驗——250 mL去離子水中加入pH6.86標準混合磷酸鹽2.5 g，用NaOH和H2S04調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……

實驗三：多種緩沖劑混合溶液的pH試驗——250 mL去離子水中加入pH 4．008標準鄰苯二甲酸氫鉀1.25g，pH6.86標準混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標準四硼酸鈉0.92g，用NaOH和H2s04調(diào)節(jié)pH。

看了上面的實驗，是不是嚇了一大跳？毀不毀三觀？這是why？

下面是小編今天要說的重點、重點、重點：

從理論上講，pH計和pH試紙所依據(jù)的測試原理是不同的！�。�

pH計：一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a（H+）之間的關(guān)系，符臺能斯特方程（看不懂沒關(guān)系，記住這個方程名字就足夠吹牛逼了）：

因此，pH計測量pH值時無需消耗H+或OH-。因此，pH計測得的值比較正確地反映了溶液的實際pH值！

pH試紙：原理是基于指示劑的顯色反應：

試紙上含有一定量的指示劑，當它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，這就造成pH試紙無法準確顯示溶液的pH。

咱們這里得提一句緩沖溶液！下面的話有點難懂，請多讀幾遍：

緩沖理論指出：在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變，也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產(chǎn)生誤差。

當溶液的實際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時，使溶液實際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實際的pH，而（浸潤試紙的）溶液原本的實際pH已改變（回到緩沖范圍附近），pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產(chǎn)生了誤差。

我知道有些小伙伴已經(jīng)暈了……【藥物微生物檢驗】的口號是：懂檢測！說人話！所以小編就總結(jié)一下，說點干貨！

SO！小編友情提醒：在條件允許的情況下，測量pH值請首選pH計（當然是需要定期校準的啦）！而pH試紙嘛……就隨身帶著，雖然沒啥用，但起碼能告訴你是酸是堿唄……