生物反應(yīng)速度與溫度的關(guān)系，以坐標(biāo)圖表示可見(jiàn)在低溫部分隨著溫度上升反應(yīng)速度急速上升，溫度再高則上升速度漸緩，溫度進(jìn)一步增高又開始下降。曾有各種嘗試將這種反應(yīng)速度與溫度的依賴性以函數(shù)關(guān)系來(lái)表示。從前，有反應(yīng)速度與溫度成比例的直線說(shuō)，并提出對(duì)于果實(shí)成熟的有關(guān)有效積溫法則（tempe-rature summation law）。也有現(xiàn)在經(jīng)常被利用的作為溫度依賴性指標(biāo)的溫度系數(shù)（Q10），這是基于速度為溫度的指數(shù)函數(shù)這一規(guī)律而提出的（P．E．M．Berthelot，1862），表示溫差10℃的反應(yīng)速度的比率。物理過(guò)程及光化學(xué)反應(yīng)為1—2，化學(xué)反應(yīng)及生物反應(yīng)為2—3。因此系數(shù)因測(cè)定的溫度范圍而不同，故作為指標(biāo)并不十分理想，但因簡(jiǎn)便，故在同一溫度范圍內(nèi)來(lái)比較尚被廣泛利用。S．A．Arrheni-us（1889）發(fā)現(xiàn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)常數(shù)K與絕對(duì)溫度T的關(guān)系的μ法則。Crozier根據(jù)這個(gè)法則提出這樣的學(xué)說(shuō)，即作為生物反應(yīng)的基礎(chǔ)的一系列酶反應(yīng)中的主反應(yīng)（master reaction）速度決定整個(gè)過(guò)程的速度，故可根據(jù)μ值來(lái)判斷主反應(yīng)。然而此法則在反應(yīng)速度下降的高溫部分并不適用。后來(lái)H．Eyring（1935，1938）將絕對(duì)反應(yīng)速度理論（Theory of absolutereaction rates）擴(kuò)展，擬將生物反應(yīng)看作是酶反應(yīng)與酶的熱變性反應(yīng)的復(fù)合體系，來(lái)分析其對(duì)溫度的依賴性，這種嘗試在細(xì)菌的發(fā)光等方面得到一定的證實(shí)。