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分光光度法基本原理及應(yīng)用

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2023-10-19
核心提示:分光光度法

分光光度的概述


吸光光度法定義:

基于物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收而建立的分析方法稱為吸光光度法,包括紫外可見分光光度法及紅外光譜法等。

紫外可見分光光度法所用的光譜區(qū)域?yàn)?00~780nm,其中紫外分光光度法為200~400nm,可見分光光度法為400~780nm。

紅外光譜法為2.5~1000um。

分光光度法概述

分光光度法的發(fā)展歷程:

最初人們發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都具有顏色,例如Mn04-為紫紅色,F(xiàn)e3+為黃色,當(dāng)含有這些物質(zhì)的溶液濃度改變時(shí),溶液顏色的深淺度也就隨著改變。溶液越濃顏色越深,溶液越稀顏色越淺,因此利用比較溶液顏色深淺的方法來確定溶液中有色物質(zhì)的含量,這種方法稱為“目視比色法”,隨后人們又認(rèn)識(shí)到溶液的顏色是由于對(duì)光的選擇性吸收而產(chǎn)生的,可以利用濾光片和光電池客觀的測(cè)量溶液的濃度,從而出現(xiàn)了“光電比色法”。隨著近代測(cè)試儀器的發(fā)展,用分光光度計(jì)代替比色計(jì),出現(xiàn)了分光光度法。


分光光度法基本原理

溶液顏色與光吸收的關(guān)系日常所見的白光,如日光、白熾燈光,都是混合光,即它們是由波長(zhǎng)400~780nm的電磁波按適當(dāng)強(qiáng)度比例混合而成的,這段波長(zhǎng)范圍的光是人們視覺可覺察到的,所以稱為可見光。當(dāng)電磁波的波長(zhǎng)小于400nm時(shí)稱為紫外光,大于780nm的稱為紅外光,都是人們視覺覺察不到的光;パa(bǔ)色光:當(dāng)將某兩種顏色的光按適當(dāng)強(qiáng)度比例混合時(shí),可以形成白光,這兩種色光就稱為互補(bǔ)色光。

當(dāng)一束白光(混合光)通過某溶液時(shí),如果該溶液對(duì)可見光區(qū)各種波長(zhǎng)的光都沒有吸收,即入射光全部通過溶液,則溶液呈無色透明狀。

如某溶液對(duì)可見光區(qū)某種波長(zhǎng)的光選擇性地吸收,則該溶液即呈現(xiàn)出被吸收波長(zhǎng)光的互補(bǔ)色光的顏色。

例如當(dāng)一束白光通過KMnO4溶液時(shí),該溶液選擇性的吸收了綠色波長(zhǎng)的光,而將其它的色光兩兩互補(bǔ)成白光而通過去,只剩下紫色光未被互補(bǔ),所以KMnO4溶液呈現(xiàn)紫色。

 

 

光吸收曲線:將不同波長(zhǎng)的光依次通過某一定濃度和一定厚度的溶液,分別測(cè)出它對(duì)各種波長(zhǎng)光的吸光度,以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo),以吸光度為縱坐標(biāo)繪制成的曲線(亦稱吸收光譜)最大吸收波長(zhǎng)(Aμaξ) :在吸收曲線上吸收峰最大處所對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)。

標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制


配制一系列不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,在一定條件下顯色,使用同樣厚度的吸收池,測(cè)定吸光度,上然后以濃度為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo)作圖,得一條直線,在同樣條件下測(cè)出試樣溶液的吸光度就可以從工作曲線上查出試樣溶液的濃度。但在實(shí)際工作中經(jīng)常發(fā)現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)曲線不成直線的情況,特別是當(dāng)吸光物質(zhì)的濃度高時(shí),明顯的向上或向下偏離標(biāo)準(zhǔn)曲線,這種情況稱為偏離朗伯-比耳定律現(xiàn)象。


引起偏離朗伯-比爾定律的原因


(1)入射光為非單色光。嚴(yán)格講朗伯-比耳定律只適用于單色光。應(yīng)選用Aμaξ處或肩峰處測(cè)定。

(2)溶液中的化學(xué)反應(yīng)。離解、絡(luò)合、締合會(huì)破壞線性關(guān)系,應(yīng)控制條件(酸度、濃度、介質(zhì)等)。

 

(3)比耳定律的局限性引起偏離。嚴(yán)格說,比耳定律是一個(gè)有限定律,它只適用于濃度小于0.01mol/L的稀溶液。

編輯:songjiajie2010

 
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